Looduslik äädikhape

Toote nimi:

Äädikhape

Sünonüümid:

WIJS'I LAHUS;WIJS-KLORIID;WIJS-KLORIID;WIJS-JOODILAHUS;WIJS-JOODILAHUS;WIJS-REAGENT;äädikhape (lahused, mis on suuremad kui 10%);äädikhape (10% või ilma lahused)

CAS:

64-19-7

MF:

C2H4O2

MW:

60.05

EINECS:

200-580-7

Tootekategooriad:

HPLC ja LCMS liikuva faasi lisand; happelahused keemiline süntees; orgaanilised happed; sünteetilised reaktiivid; happekontsentraadid; kontsentraadid (nt FIXANAL); AA kuni ALHPLC; A; tähestikuline; HPLC puhver; HPLC puhvrid; HPLC puhvrid; lahustunud kromatidograafia; Lahused;Tiitrimine;Mahulised lahused;Keemia;64-19-7

Mol-fail:

64-19-7.mol

Sulamistemperatuur 

16,2 °C (valgus)

Keemistemperatuur 

117–118 °C (kir.)

tihedus 

1,049 g/ml temperatuuril 25 °C (kirj.)

auru tihedus 

2,07 (vs õhk)

aururõhk 

11,4 mm Hg (20 °C)

FEMA 

2006 | ÄÄDIKHAPE

murdumisnäitaja 

n20/D 1,371 (valgus)

Esiettekanne 

104 °F

säilitustemp. 

Hoida alla +30°C.

lahustuvus 

alkohol: segunev (kirjutatud)

vormi 

Lahendus

pka

4,74 (temperatuuril 25 ℃)

Erikaal

1,0492 (20 ℃)

värvi 

värvitu

Lõhn

Tugev, terav, äädikalaadne lõhn, mis on tuvastatav 0,2–1,0 ppm juures

PH

3,91 (1 mM lahus); 3,39 (10 mM lahus); 2,88 (100 mM lahus);

PH vahemik

2,4 (1,0 M lahus)

Lõhnalävi

0,006 ppm

Lõhna tüüp

happeline

plahvatuspiir

4–19,9% (V)

Vees lahustuvus 

segunev

λmax

λ: 260 nm Maksimaalne: 0,05
λ: 270 nm Maksimaalne: 0,02
λ: 300 nm Maksimaalne: 0,01
λ: 500 nm Maksimaalne: 0,01

Merck 

14,55

JECFA number

81

BRN 

506007

Henry seaduse konstant

133, 122, 6,88 ja 1,27 pH väärtuste 2,13, 3,52, 5,68 ja 7,14 juures (25 °C, Hakuta et al., 1977)

Kokkupuute piirid

TLV-TWA 10 ppm～25 mg/m3) (ACGIH, OSHA ja MSHA); TLV-STEL 15 ppm (37,5 mg/m3) (ACGIH).

Dielektriline konstant

4,1 (2 ℃)

Stabiilsus:

Muutuv

LogP

-0,170

CAS-i andmebaasi viide

64-19-7 (CAS-i andmebaasi viide)

NIST-i keemiaviited

Äädikhape (64-19-7)

EPA ainete registrisüsteem

Äädikhape (64-19-7)

Kirjeldus

Äädikhape on hapu, äädikalaadse lõhnaga värvitu vedelik või kristall, mis on üks lihtsamaid karboksüülhappeid ja on laialdaselt kasutatav keemiline reagent. Äädikhapet kasutatakse laialdaselt laboratoorse reagendina tselluloosatsetaadi tootmisel peamiselt fotofilmide ja polüvinüülatsetaadi tootmisel puiduliimi, sünteetiliste kiudude ja kangamaterjalide jaoks. Äädikhapet on laialdaselt kasutatud ka katlakivieemaldusainena ja happesuse regulaatorina toiduainetööstuses.

Keemilised omadused

Äädikhape CH3COOH on ümbritseva õhu temperatuuril värvitu lenduv vedelik. Puhas ühend, jää-äädikhape, võlgneb oma nime selle jäätaolise kristallilise välimuse tõttu temperatuuril 15,6 °C. Nagu tavaliselt tarnitakse, on äädikhape 6 N vesilahus (umbes 36%) või 1 N lahus (umbes 6%). Neid või muid lahjendusi kasutatakse toidule sobivas koguses äädikhappe lisamiseks. Äädikhape on äädikale iseloomulik hape, selle kontsentratsioon jääb vahemikku 3,5–5,6%. Äädikhape ja atsetaadid esinevad enamikus taimedes ja loomsetes kudedes väikestes, kuid tuvastatavates kogustes. Need on normaalsed metaboolsed vahesaadused, neid toodavad sellised bakteriliigid nagu Acetobacter ja sellised mikroorganismid nagu Clostridium thermoaceticum võivad neid täielikult sünteesida süsinikdioksiidist. Rott moodustab atsetaati kiirusega 1% oma kehakaalust päevas.
Tugeva, terava, iseloomuliku äädikalõhnaga värvitu vedelikuna on kasulik või, juustu, viinamarjade ja puuviljade maitsestamisel. Puhast äädikhapet kui sellist kasutatakse toiduainetes väga vähe, kuigi FDA klassifitseerib selle GRAS-materjaliks. Järelikult võib seda kasutada toodetes, mis ei ole hõlmatud määratluste ja identiteedistandarditega. Äädikhape on äädika ja püroliinihappe põhikomponent. Äädika kujul lisati 1986. aastal toidule rohkem kui 27 miljonit naela, kusjuures ligikaudu võrdsetes kogustes kasutati hapestajate ja lõhna- ja maitseainetena. Tegelikult oli äädikhape (äädikana) üks varasemaid lõhna- ja maitseaineid. Äädikat kasutatakse laialdaselt salatikastmete ja majoneeside, hapu- ja magusate hapukurkide ning arvukate kastmete ja kastmete valmistamisel. Neid kasutatakse ka liha soolamisel ja teatud köögiviljade konserveerimisel. Majoneesi valmistamisel vähendab soola- või suhkrukollasele portsjoni äädikhappe (äädika) lisamine salmonella kuumakindlust. Vorstide vett siduvad koostised sisaldavad sageli äädikhapet või selle naatriumsoola, samas kui kaltsiumatsetaati kasutatakse viilutatud konserveeritud köögiviljade tekstuuri säilitamiseks.

Füüsikalised omadused

Äädikhape on terava lõhnaga nõrk karboksüülhape, mis eksisteerib toatemperatuuril vedelikuna. Tõenäoliselt oli see esimene hape, mida toodeti suurtes kogustes. Nimetus äädikhape pärineb sõnast acetum, mis on ladinakeelne sõna "hapu" ja on seotud asjaoluga, et äädikhape vastutab kääritatud mahlade mõru maitse eest.

Esinemine

Leiti äädikas, bergamotis, maisimündiõlis, mõruapelsiniõlis, sidruni petitgrainis ja erinevates piimatoodetes

Ajalugu

Äädikas on äädikhappe lahjendatud vesilahus. Äädika kasutamine on iidses ajaloos hästi dokumenteeritud, ulatudes vähemalt 10 000 aasta taha. Egiptlased kasutasid äädikat antibiootikumina ja valmistasid õunaäädikat. Babüloonlased valmistasid veinist äädikat, mida kasutati ravimites ja säilitusainena juba 5000 e.m.a. Hippokrates (umbes 460–377 e.m.a), tuntud kui "meditsiini isa", kasutas äädikat antiseptikuna ja paljude haiguste, sealhulgas palaviku, kõhukinnisuse, haavandite ja pleuriidi raviks. Oksümeli, mis oli iidne vahend köha vastu, valmistati mee ja äädika segamisel. Rooma kirjaniku Plinius Vanema (umbes 23–79 e.m.a.) salvestatud lugu kirjeldab, kuidas Cleopatra, püüdes lavastada kõigi aegade kõige kallimat einet, lahustas äädikaveinis kõrvarõngast pärlid ja jõi kihlveo võitmiseks saadud lahuse.

Kasutab

Äädikhape on oluline tööstuslik kemikaal. Äädikhappe reageerimisel hüdroksüülrühma sisaldavate ühenditega, eriti alkoholidega, moodustuvad atsetaatestrid. Äädikhappe suurim kasutusala on vinüülatsetaadi tootmine. Vinüülatsetaati saab toota atsetüleeni ja äädikhappe reaktsioonil. Seda toodetakse ka etüleenist ja äädikhappest. Vinüülatsetaat polümeriseeritakse polüvinüülatsetaadiks (PVA), mida kasutatakse kiudude, kilede, liimide ja lateksvärvide tootmisel.
Tekstiilis ja fotofilmides kasutatav tselluloosatsetaat saadakse tselluloosi reageerimisel äädikhappe ja äädikhappe anhüdriidiga väävelhappe juuresolekul. Teisi äädikhappe estreid, nagu etüülatsetaati ja propüülatsetaati, kasutatakse mitmesugustes rakendustes.
Äädikhapet kasutatakse plastist polüetüleentereftalaadi (PET) tootmiseks. Äädikhapet kasutatakse ravimite tootmiseks.

Kasutab

Äädikhape esineb äädikas. Seda toodetakse puidu destruktiivsel destilleerimisel. See leiab laialdast rakendust keemiatööstuses. Seda kasutatakse tselluloosatsetaadi, atsetaatraioni ja erinevate atsetaat- ja atsetüülühendite valmistamisel; kummide, õlide ja vaikude lahustina; toiduainete säilitusainena trükkimisel ja värvimisel; ja orgaanilises sünteesis.

Kasutab

Jäääädikhape on hapendaja, mis on selge värvitu vedelik, millel on veega lahjendamisel happeline maitse. Selle puhtusaste on 99,5% või kõrgem ja kristalliseerub temperatuuril 17 °C. Vajaliku äädikhappe saamiseks kasutatakse seda lahjendatud kujul salatikastmetes. Seda kasutatakse säilitusainena, hapendajana ja maitseainena. Seda nimetatakse ka jää-äädikhappeks.

Kasutab

Äädikhapet kasutatakse lauaäädikana, säilitusainena ja vaheainena keemiatööstuses, nt. atsetaatkiud, atsetaadid, atsetonitriil, ravimid, lõhnaained, pehmendavad ained, värvained (indigo) jne. Toote andmeleht

Kasutab

erinevate atsetaatide, atsetüülühendite, tselluloosatsetaadi, atsetaatraioni, plastide ja kummi tootmine parkimisel; pesu hapuna; kalikoni trükkimine ja siidi värvimine; hapendaja ja säilitusainena toiduainetes; lahusti kummide, vaikude, lenduvate õlide ja paljude muude ainete jaoks. Kasutatakse laialdaselt kaubanduslikes orgaanilistes sünteesides. Farmatseutiline abiaine (hapestaja).

Tootmismeetodid

Alkeemikud kasutasid äädikhappe kontsentreerimiseks kõrge puhtusastmeni destilleerimist. Puhast äädikhapet nimetatakse sageli jää-äädikhappeks, kuna see külmub temperatuuril 16,7 °C (62 °F) veidi alla toatemperatuuri. Kui puhta äädikhappe pudelid külmades laborites külmusid, tekkisid pudelitele lumetaolised kristallid; nii hakati terminit glatsiaalne seostama puhta äädikhappega. Äädikhapet ja äädikat valmistati looduslikult kuni 19. sajandini. 1845. aastal sünteesis saksa keemik Hermann Kolbe (1818–1884) edukalt süsinikdisulfiidist (CS2) äädikhapet. Kolbe looming aitas rajada orgaanilise sünteesi valdkonda ja hajutas vitalismi ideed. Vitalism oli põhimõte, et eluga seotud elujõud vastutab kõigi orgaaniliste ainete eest.
Äädikhapet kasutatakse paljudes tööstuslikes keemilistes preparaatides ja äädikhappe suuremahuline tootmine toimub mitme protsessi kaudu. Peamine valmistamismeetod on metanooli karbonüülimine. Selles protsessis reageerib metanool süsinikmonooksiidiga, saades äädikhappe: CH3OH(l) + CO(g) → CH3COOH(aq). Kuna reaktsioon nõuab kõrget rõhku (200 atmosfääri), kasutati seda meetodit alles 1960. aastatel, mil spetsiaalsete katalüsaatorite väljatöötamine võimaldas reaktsioonil kulgeda madalamal rõhul. Monsanto välja töötatud metanooli karbonüülimisprotseduur kannab ettevõtte nime. Teine kõige levinum meetod äädikhappe sünteesimiseks on atseetaldehüüdi katalüütiline oksüdeerimine: 2 CH3CHO(l) + O2(g) → 2 CH3COOH(aq). Butaani võib oksüdeerida ka äädikhappeks vastavalt reaktsioonile: 2 C4H10(l) +5O2(g) → 4 CH3COOH(aq) + 2H2O(l). See reaktsioon oli enne Monsanto protsessi peamine äädikhappe allikas. Seda tehakse temperatuuril umbes 150 °C ja rõhul 50 atmosfääri.

Definitsioon

ChEBI: Äädikhape on lihtne monokarboksüülhape, mis sisaldab kahte süsinikku. Sellel on protoonse lahusti, toidu happesuse regulaatori, antimikroobse toidu säilitusaine ja Daphnia magna metaboliidi roll. See on atsetaadi konjugeeritud hape.

Kaubamärgi nimi

Vosol (Carter-Wallace).

Aroomi läviväärtused

Aroomiomadused 1,0% juures: hapukas kirbe, äädikane, kergelt linnaseline pruuni nüansiga.

Maitseläve väärtused

Maitseomadused 15 ppm juures: hapukas, hapukas.

Üldine kirjeldus

Värvitu vesilahus. Lõhnab nagu äädikas. Tihedus 8,8 naela / gal. Metalle ja kudesid söövitav.

Õhu ja vee reaktsioonid

Veega lahjendamisel eraldub veidi soojust.

Reaktiivsuse profiil

Äädikhape, [VESILAHUS] reageerib eksotermiliselt keemiliste alustega. Oksüdeerub (kuumutamisel) tugevate oksüdeerivate ainete toimel. Vees lahustumine vähendab äädikhappe keemilist reaktsioonivõimet, 5% äädikhappe lahus on tavaline äädikas. Äädikhape moodustab p-ksüleeni ja õhuga plahvatusohtlikke segusid (Shraer, B.I. 1970. Khim. Prom. 46(10):747-750.).

Oht

Söövitav; väikeste koguste kokkupuude võib tõsiselt kahjustada seedetrakti limaskesta; võib põhjustada oksendamist, kõhulahtisust, verist väljaheidet ja uriini; kardiovaskulaarne puudulikkus ja surm.

Terviseoht

Jää-äädikhape on väga söövitav vedelik. Silma sattumine võib inimestel põhjustada kerget kuni mõõdukat ärritust. Kokkupuude nahaga võib põhjustada põletusi. Selle happe allaneelamine võib põhjustada suu ja seedetrakti söövitamist. Ägedad toksilised mõjud on oksendamine, kõhulahtisus, haavandid või verejooksud soolestikust ja vereringe kollaps. Suurest annusest (20–30 ml) võib tekkida surm ja 0,1–0,2 ml allaneelamisel võib inimesele tekkida toksiline toime. Suukaudne LD50 väärtus rottidel on 3530 mg/kg (Smyth 1956).
Jää-äädikhape on inimestele ja loomadele mürgine sissehingamisel ja kokkupuutel nahaga. Ebainimlikel inimestel võib mõne minuti jooksul kokkupuude 1000 ppm-ga põhjustada silmade ja hingamisteede ärritust. Küülikud surid 4-tunnise kokkupuute tõttu õhus kontsentratsiooniga 16 000 ppm.

Süttivus ja plahvatusohtlikkus

Äädikhape on põlev aine (NFPA reiting = 2). Kuumutamisel võivad eralduda aurud, mis võivad süttida. Aurud või gaasid võivad ulatuda süüteallikani pikkade vahemaade taha ja "tagasi süttida". Äädikhappe aur moodustab õhuga plahvatusohtlikke segusid kontsentratsioonis 4 kuni 16% (mahu järgi). Äädikhappepõlengu puhul tuleks kasutada süsinikdioksiidi või kuivkeemilisi kustuteid.

Põllumajanduslik kasutus

Herbitsiid, Fungitsiid, Mikrobiotsiid; Metaboliit, veterinaarmeditsiin: herbitsiid, mida kasutatakse heintaimede, puittaimede ja laialeheliste umbrohtude tõrjeks kõval pinnal ja piirkondades, kus põllukultuure tavaliselt ei kasvatata; veterinaarravimina.

Farmatseutilised rakendused

Jää- ja lahjendatud äädikhappe lahuseid kasutatakse laialdaselt hapestavate ainetena mitmesugustes ravimpreparaatides ja toiduainetes. Äädikhapet kasutatakse farmaatsiatoodetes puhversüsteemina, kui seda kombineeritakse atsetaatsoolaga, näiteks naatriumatsetaadiga. Väidetavalt on äädikhappel ka mõned antibakteriaalsed ja seenevastased omadused.

Kaubandusnimi

ACETUM®; ACI-JEL®; ECOCLEAR®; NATURAL WEED SPRAY® nr Üks; VOSOL®

Ohutusprofiil

Inimmürk määramata teel. Mõõdukalt mürgine erinevatel viisidel. Tugev silmi ja nahka ärritav toime. Võib põhjustada põletusi, pisaravoolu ja konjunktiviiti. Inimese süsteemsed toimed allaneelamisel: muutused söögitorus, haavandid või verejooks peen- ja jämesoolest. Inimese süsteemne ärritav toime ja limaskesti ärritav toime. Eksperimentaalne mõju reproduktiivsusele. Esitatud mutatsiooniandmed. Tavaline õhusaasteaine. Tuleohtlik vedelik. Tule- ja plahvatusoht kuumuse või leegiga kokkupuutel; võib intensiivselt reageerida oksüdeerivate materjalidega. Tule kustutamiseks kasutage CO2, kuiva kemikaali, alkoholivahtu, vahtu ja udu. Kuumutamisel lagunemiseni eraldab see ärritavaid aure. Potentsiaalselt plahvatusohtlik reaktsioon 5asidotetrasooli, broompentafluoriidi, kroomtrioksiidi, vesinikperoksiidi, kaaliumpermanganaadi, naatriumperoksiidi ja fosfortrikloriidiga. Potentsiaalselt ägedad reaktsioonid atseetaldehüüdi ja atseetanhüdriidiga. Süttib kokkupuutel kaalium-tert-butoksiidiga. Kokkusobimatu kroomhappe, lämmastikhappe, 2-aminoetanooli, NH4NO3, ClF3, klorosulfoonhappe, (O3 + diallüülmetüülkarbinooli), etpleendiamiini, etüleenimiini, (HNO3 + atsetoon), ooleumi, HClO4, permanganaatide, P(OCN)3, KOH

Ohutus

Äädikhapet kasutatakse farmaatsiarakendustes laialdaselt peamiselt preparaatide pH reguleerimiseks ja seetõttu peetakse seda üldiselt suhteliselt mittetoksiliseks ja mitteärritavaks. Kuid jää-äädikhapet või lahuseid, mis sisaldavad üle 50 massiprotsendi äädikhapet vees või orgaanilistes lahustites, peetakse söövitavaks ning need võivad kahjustada nahka, silmi, nina ja suud. Allaneelamisel põhjustab jää-äädikhape tugevat maoärritust, mis on sarnane vesinikkloriidhappe põhjustatud ärritusega.
Lahjendatud äädikhappe lahuseid, mis sisaldavad kuni 10 massiprotsenti äädikhapet, on kasutatud paikselt pärast meduuside nõelamist. Lahjendatud äädikhappe lahuseid, mis sisaldavad kuni 5 massiprotsenti äädikhapet, on samuti kasutatud paikselt Pseudomonas aeruginosaga nakatunud haavade ja põletuste raviks.
Teadaolevalt on jää-äädikhappe madalaim suukaudne annus inimestele 1470 mg/kg. Väikseim surmav kontsentratsioon inimestel sissehingamisel on 816 ppm. Siiski tarbivad inimesed toidust ligikaudu 1 g päevas äädikhapet.
LD50 (hiir, IV): 0,525 g/kg
LD50 (küülik, nahk): 1,06 g/kg
LD50 (rott, suukaudne): 3,31 g/kg

Süntees

Puidu destruktiivsel destilleerimisel atsetüleenist ja veest ning atseetaldehüüdist järgneva õhuga oksüdeerimise teel. Puhast äädikhapet toodetakse kaubanduslikult mitme erineva protsessiga. Lahjendatud lahustena saadakse see alkoholist kiiräädikaprotsessi abil. Väiksemad kogused saadakse kõvapuidu destruktiivsel destilleerimisel saadud püroliinhappevedelikest. Seda toodetakse sünteetiliselt suure saagisega atseetaldehüüdi ja butaani oksüdeerimisel ning metanooli ja süsinikmonooksiidi reaktsioonisaadusena
Äädikaid toodetakse siidrist, viinamarjadest (või veinist), sahharoosist, glükoosist või linnastest järjestikuste alkohoolsete ja äädikhapete kääritamise teel. Ameerika Ühendriikides tähendab termini "äädikas" kasutamine ilma kvalifitseerivate omadussõnadeta ainult siidriäädikat. Kuigi 4–8% puhta äädikhappe lahusel oleksid samad maitseomadused kui siidriäädikas, ei saaks see kvalifitseeruda äädikaks, kuna sellel puuduvad muud siidriäädikale iseloomulikud kergesti tuvastatavad komponendid. Suurbritannias on linnaseäädikas täpsustatud. Euroopa mandril on veiniäädikas kõige levinum sort

Potentsiaalne kokkupuude

Äädikhapet kasutatakse laialdaselt keemilise lähteainena vinüülplastide, äädikhappe anhüdriidi, atsetooni, atsetaniliidi, atsetüülkloriidi, etüülalkoholi, keteeni, metüületüülketooni, atsetaatestrite ja tselluloosatsetaatide tootmisel. Seda kasutatakse üksinda ka värvi-, kummi-, farmaatsia-, toiduainete konserveerimis-, tekstiili- ja pesutööstuses. Seda kasutatakse ka; Pariisi rohelise, valge plii, värviloputusvahendi, fotokemikaalide, plekieemaldajate, insektitsiidide ja plastide valmistamisel.

Kantserogeensus

Äädikhape on keemilise kantserogeneesi mitmeastmelises hiire nahamudelis väga nõrk kasvaja promootor, kuid mudeli progresseerumisfaasis kasutatuna oli see vähktõve arengu soodustamisel väga tõhus. Emastele SENCAR hiirtele manustati paikselt 7,12-dimetüülbensantratseeni ja 2 nädalat hiljem manustati neile kaks korda nädalas 16 nädala jooksul 12-O-tetradekanoüülforbool-13-atsetaadi. Paikne ravi äädikhappega algas 4 nädalat hiljem (40 mg jää-äädikhapet 200 ml atsetoonis, kaks korda nädalas) ja jätkus 30 nädalat. Enne äädikhappega töötlemist oli igal hiirte rühmal kokkupuutekohas ligikaudu sama arv papilloome. Pärast 30-nädalast ravi oli äädikhappega ravitud hiirtel nahapapilloomide muundumine kartsinoomideks 55% suurem kui kandjaga ravitud hiirtel. Kõige tõenäolisemaks mehhanismiks peeti selektiivset tsütotoksilisust teatud papilloomirakkudele ja rakkude proliferatsiooni kompenseerivat suurenemist.

Allikas

Esineb olmereovees kontsentratsioonides vahemikus 2,5 kuni 36 mg/l (tsiteeritud, Verschueren, 1983). Jäätmehoidlast kogutud sigade vedelsõnniku proov sisaldas äädikhapet kontsentratsioonis 639,9 mg/L (Zahn et al., 1997). Äädikhape tuvastati mitmesuguste kompostitud orgaaniliste jäätmete koostisosana. Tuvastatavad kontsentratsioonid teatati 18-s 21-st veega ekstraheeritud kompostist. Kontsentratsioonid jäid vahemikku 0,14 mmol/kg habemenuga + linnuveisõnnikus kuni 18,97 mmol/kg värskes piimasõnnikus. Üldine keskmine kontsentratsioon oli 4,45 mmol/kg (Baziramakenga ja Simard, 1998).
Äädikhape tekkis, kui atseetaldehüüdi hapniku juuresolekul toatemperatuuril pidevalt kiiritati (λ >2200 ?) (Johnston ja Heicklen, 1964).
Äädikhape esineb looduslikult paljudes taimeliikides, sealhulgas Merrilli lilledes (Telosma cordata), milles seda tuvastati kontsentratsioonil 2610 ppm (Furukawa et al., 1993). Lisaks tuvastati äädikhapet kakaoseemnetes (1520 kuni 7100 ppm), selleris, mustapuus, mustikamahlas (0,7 ppm), ananassis, lagritsajuurtes (2 ppm), viinamarjades (1500 kuni 2000 ppm), sibula sibulas, hobupähklites, hobupähklites, džinnides. paprika, linaseemned (3105 kuni 3853 ppm), ambrette ja šokolaadiviinapuud (Duke, 1992).
Tuvastati oksüdatiivse lagunemissaadusena kasutatud mootoriõli (10–30 W) õhuruumis pärast 4080 miili läbimist (Levermore et al., 2001).

Keskkonna saatus

Bioloogiline. California osariigis Wilmingtoni lähedal süstiti äädikhapet (mis moodustab 52,6% kogu lahustunud orgaanilisest süsinikust) sisaldavad orgaanilised jäätmed soolast vett sisaldavasse põhjaveekihti umbes 1000 jala sügavusele maapinnast. Gaasiliste komponentide (vesinik, lämmastik, vesiniksulfiid, süsinikdioksiid ja metaan) tekkimine viitab sellele, et äädikhape ja võib-olla ka muud jäätmete koostisosad lagunesid mikroorganismide poolt anaeroobselt (Leenheer et al., 1976).
Taim. 2-tunnise fumigatsiooniperioodi jooksul kogutud andmete põhjal olid EC50 väärtused lutserni, sojaoa, nisu, tubaka ja maisi puhul vastavalt 7,8, 20,1, 23,3, 41,2 ja 50,1 mg/m3 (Thompson et al., 1979).
Fotolüütiline. Fotooksüdatsiooni poolväärtusaeg 26,7 päeva põhines äädikhappe aurufaasi reaktsioonil õhus olevate OH-radikaalidega eksperimentaalselt määratud kiiruskonstandil 6 x 10-13 cm3/molekuli sekundis 25 °C juures (Atkinson, 1985). Vesilahuses määrati äädikhappe ja OH-radikaalide reaktsiooni kiiruskonstantiks 2,70 x 10-17 cm3/molekuli sekundis (Dagaut et al., 1988).
Keemiline/füüsikaline. Äädikhappe osonolüüs destilleeritud vees temperatuuril 25 °C andis glüoksüülhappe, mis oksüdeerus kergesti oksaalhappeks enne täiendava oksüdatsiooni läbimist, mille käigus tekib süsinikdioksiid. Osonolüüs, millega kaasnes UV-kiirgus, suurendas äädikhappe eemaldamist (Kuo et al., 1977).

ladustamine

Äädikhapet tohib kasutada ainult süüteallikatest vabades piirkondades ja 1-liitrist suuremaid koguseid tuleb hoida tihedalt suletud metallmahutites oksüdeerijatest eraldiseisvates kohtades.

Saatmine

UN2789 Jää- või äädikhappe lahus, 0,80 massiprotsendilise happega, ohuklass: 8; sildid: 8-Söövitav materjal, 3-süttiv vedelik. UN2790 äädikhappe lahus, mitte ,50-, kuid mitte ,80-protsendiline hape, massi järgi, ohuklass: 8; sildid: 8-Söövitav materjal; äädikhappe lahus, .10% ja ,50% massist, ohuklass: 8; sildid: 8-Söövitav materjal

Puhastusmeetodid

Tavalised lisandid on atseetaldehüüdi ja muude oksüdeeritavate ainete jäljed ning vesi. (Jäääädikhape on väga hügroskoopne. 0,1% vee olemasolu alandab selle m-t 0,2o võrra.) Puhastage see, lisades veidi äädikhappeanhüdriidi, et see reageeriks olemasoleva veega, kuumutage seda 2 g CrO3 100 ml kohta keemistemperatuuri all 1 tund ja seejärel destilleerige see fraktsioneerivalt 100 ml kohta. Orton & Bradfield J Chem Soc 983 1927]. CrO3 asemel kasutage 2-5% (w/w) KMnO4 ja keetke püstjahuti all 2-6 tundi. Vee jäljed eemaldati tagasijooksul tetraatsetüüldiboraadiga (valmistatud 1 osa boorhappe soojendamisel 5 massiosa äädikhappe anhüdriidiga temperatuuril 60 °C, jahutamisel ja väljafiltrimisel, millele järgnes destilleerimine [Eichelberger & La Mer J Am Chem Soc 55 3633 1933 refluxing in the acetic anhydride). Katalüsaatorina on kasutatud ka 0,2 g 2-naftaleensulfoonhapet [Orton & Bradfield J Chem Soc 983, 1927]. Teiste sobivate kuivatusainete hulka kuuluvad veevaba CuSO4 ja kroomtriatsetaat: P2O5 muudab osa äädikhapet anhüdriidiks, kasutades aseotroopset benseeni eemaldamist. on kasutatud [Birdwhistell & Griswold J Am Chem Soc 77 873].

Toksilisuse hindamine

Äädikhape esineb kogu looduses nii taimede kui ka loomade normaalse metaboliidina. Äädikhape võib keskkonda sattuda ka mitmesuguste jäätmete, põlemisprotsesside heitgaaside ning bensiini- ja diiselmootorite heitgaasides. Õhku sattudes näitab aururõhk 15,7 mmHg 25 °C juures äädikhapet, mis eksisteerib ümbritsevas atmosfääris ainult auruna. Aurufaasi äädikhape laguneb atmosfääris reaktsioonil fotokeemiliselt toodetud hüdroksüülradikaalidega; selle reaktsiooni poolväärtusaeg õhus on hinnanguliselt 22 päeva. Aurufaasi äädikhappe füüsiline eemaldamine atmosfäärist toimub märgsadestamise protsesside kaudu, mis põhinevad selle ühendi segunemisel veega. Atsetaadi kujul on äädikhapet tuvastatud ka atmosfääri osakestes. Eeldatakse, et äädikhappel on pinnasesse sattumisel väga kõrge kuni mõõdukas liikuvus mõõdetud Koc väärtuste põhjal, kasutades rannikulähedasi meresetteid, vahemikus 6,5 kuni 228. Äädikhappe sorptsiooni ei mõõdetud kahe erineva mullaproovi ja ühe järvesette abil. Mõõdetud Henry seaduse konstandil 1 × 10–9 atmm3 mol-1 ei eeldata, et lendumine niisketelt pinnasepindadelt on oluline protsess. Selle ühendi aururõhu põhjal võib tekkida lendumine kuivadelt pinnasepindadelt. Biolagunemine nii pinnases kui ka vees on eeldatavasti kiire; suur hulk bioloogilisi sõeluuringuid on kindlaks teinud, et äädikhape biolaguneb kergesti nii aeroobsetes kui anaeroobsetes tingimustes. Selle mõõdetud Henry seaduse konstandi põhjal ei eeldata, et veepinnalt lendumine on oluline saatusprotsess. Hinnanguline bakterikoloonia toidu otsimine (BCF) <1 viitab sellele, et biokontsentratsiooni potentsiaal veeorganismides on väike.

Kokkusobimatused

Äädikhape reageerib leeliseliste ainetega.

Toksilisuse sõeluuringu tase

Äädikhappe esialgne sõeluuringu tase (ITSL) on 1200 μg/m3 (1-tunnine keskmistamisaeg).

Jäätmete kõrvaldamine

Lahustage või segage materjal põleva lahustiga ja põletage keemilises põletusahjus, mis on varustatud järelpõleti ja gaasipesuriga. Järgida tuleb kõiki föderaalseid, osariigi ja kohalikke keskkonnaeeskirju

Regulatiivne staatus

GRAS loetletud. Euroopas aktsepteeritud toidu lisaainena. Sisaldub FDA mitteaktiivsete koostisosade andmebaasis (süstid, nina-, oftalmoloogilised ja suukaudsed preparaadid). Sisaldub Ühendkuningriigis litsentseeritud parenteraalsete ja mitteparenteraalsete preparaatide hulgas

Tooraine

Etanool-->metanool-->lämmastik-->jodometaan-->hapnik-->aktiivsüsi-->süsinik-->kaaliumdikromaat-->võihape-->petrooleeter-->passionlilled ÕLI-->atsetüleen-->atsetaldehüüd-->elavhõbe-->n-butaan-->koobalt atsetaat->(2S)-1-(3-atsetüültio-2-metüül-1-oksopropüül)-L-proliin->5-(atseetamido)-N,N'-bis(2,3-dihüdroksüpropüül)-2,4,6-trijodo-1,3-benseendikarboksamiid-atseet-> -manganeed

Ettevalmistustooted

Hüdroksüsilikoonõli emulsioon-->Värvikinnitusaine G-->1H-INDASOOL-7-AMIIN-->5-nitrotiofeen-2-karboksüülhape->4-BROMOFENÜÜLUREA-->3-amino-4-bromopürasool-->3-hüdroksü-2,4,6-bensoetribroomi hape-->2,3-dimetüülpüridiin-N-oksiid-->N-(6-KLOOR-3-NITROPÜRIDIIN-2-ÜÜL)ATSETAMIID-->etüültrifenüülfosfooniumatsetaat->2-ATSETÜÜLIAMINO-5-BROMO-6-METÜLPÜRIDIIN-NOLIIN-> N-OKSIID-->2-amino-5-bromo-4-metüülpüridiin-->ETÜLEENDIAMINDIATSETAAT-->tsirkooniumatsetaat-->kroomatsetaat->γ-L-glutamüül-1-naftüülamiid-->6-NITROPIPERONAL-->levotüroksiin naatrium-->DL-GLÜTSEERALDEHÜÜD-->METÜÜL-(3-FENÜÜL-PROPÜÜL)-AMIIN-->6-nitroindasool-->3,3-bis(3-metüül-4-hüdroksüfenüül)indoliin-2-oon->2-bromo-2'atseet-propüül-hüdroksü>ALLophenanoon MONOHÜDRAAT-->4-KLOOR-3-METÜÜL-1H-PÜRASOOL-->7-nitroindasool-->5-BROMO-2-HÜDROKSÜ-3-METOKSÜBENSALDEHÜÜD-->3,5-dibromosalitsüülhape-->4,5-dibromosalitsüülhape-->4,5-halogeno-dioksiidoksiid anhüdriid-->α-bromotsinaaldehüüd-->4-(DIMETÜÜLAMINO)FENÜÜLTIOTSÜANAAT-->10-nitroantroon-->etüültrikloroatsetaat->1,3-ditiaan->tselluloosdiatsetaatplastifikaator->4-(B-1H-ZOYLRROL) HAPE-->(1R,2R)-(+)-1,2-diaminotsükloheksaan-L-tartraat-->bensopinakool-->4-BROMOKATEHOOL